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【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是
A. Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+
B. Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C. Cu2+>X3十>Ag十>X2+>H+
D. Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
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【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)在實驗室進行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱。
(2)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________,其目的是______________________________。
(3)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全(當(dāng)離子濃度≦10-5mol/L認為該離子沉淀完全)時測得溶液中的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=____________。
(4)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;步驟C中的濾渣為__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。
(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中完全轉(zhuǎn)化為);加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+=N2↑+2H2O以除去;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2;用5.00 mL 0.500 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。
實驗一:SO2可以抑制細菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。
(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。
(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準確度,理由是_______________________________________。
(4)除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。
①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________;
②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進的措施是_______________________________________________。
(5)利用C中的溶液,有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:________________________________。
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【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.X是N2
B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的
C.NH4+中含有非極性共價鍵
D.上述歷程的總反應(yīng)為:2NH3+NO +NO22N2+3H2O
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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
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【題目】艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物,某合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,D 的化學(xué)名稱為__________________。
(2)G→H的反應(yīng)類型為_______________,H中所含官能團的名稱為______________。
(3)C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(4)已知:1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2,且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則 E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。
(5)X是F的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1
(6)參照上述合成路線,設(shè)計以和為主要原料制備的合成路線______。
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【題目】在標準狀況下,在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有純凈的NH3,含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ],然后分別作噴泉實驗,三個燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4+2O2CO2+2H2O
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【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是
A. a 為電池的負極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子流向:a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極
C. 一段時間后,b 極附近HNO3濃度增大
D. 電池總反應(yīng)為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________;
(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol
①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________.
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
e.1mol CO生成的同時有1mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定條件下,某反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分數(shù)表示),平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________。
③在其它條件不變的情況下,若30min時改變溫度為T
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應(yīng)式_________.
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