科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。
(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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【題目】常溫,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.=10-12的溶液中:、Cu2+、、
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)目為10NA
D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
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【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱資料得知:
ⅰ.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。
ⅱ.
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________,反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。
(2)步驟③加的試劑為_____________,此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的______________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使轉(zhuǎn)化為,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(5)將溶液H經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉則對(duì)粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。
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【題目】氨氣是重要的化工原料,可以用來(lái)制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品.
(1)氨分子的電子式為_____.
(2)寫(xiě)出一水合氨的電離方程式_____;現(xiàn)在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,若要使在常溫下混合溶液的pH=7,那么需要滴加鹽酸溶液的體積_____10ml(選填大于、等于、小于)
(3)用兩根玻璃棒,一根蘸取濃氨水,一根蘸取濃硫酸,當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí),出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
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【題目】課外活動(dòng)時(shí)間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,具體操作如下:首先在燒杯中加入25mL蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液,并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體_____?
(3)若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,結(jié)果沒(méi)有得到膠體,為什么呢_____?
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)為淡黃色固體,難溶于水,可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究,設(shè)計(jì)如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①裝置B的名稱為 ____。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___ →點(diǎn)燃(填儀器接口的字母編號(hào))。
③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。
④C處固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物中含有____。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究,待固體熱分解充分后,A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的流程如下圖:
(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____(用代數(shù)式表示),若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】乙烯可作化工原料和清潔能源,研究其制備和綜合利用具有重要意義,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。
已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1;
Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1;
Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。
則ΔH=______kJ·mol-1。
(2)乙烯可制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。
②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol,計(jì)算A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分?jǐn)?shù)表示)。
③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中,下列推斷合理的是____(填選項(xiàng)字母)。
a.k正增大,k逆減小 b.k正減小,k逆增大c.k正增大的倍數(shù)大于k逆 d.k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“>”、“<”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽(yáng)”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分。其合成路線如下(部分條件已略):
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱______,A中的官能團(tuán)_______。
(2)A→B的反應(yīng)類型______,E→F的反應(yīng)類型_______。
(3)D的分子式_____,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng),其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為________(寫(xiě)一種)。
(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種,其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(7)以甲苯(其他無(wú)機(jī)試劑任選)為原料合成的合成路線為_______。
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