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【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式是2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應(yīng)中______元素被氧化,_______是氧化劑。
(2)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。
(3)反應(yīng)產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
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【題目】在25℃、101KPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ,下列熱化學(xué)方程正確的是
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8KJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8KJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
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【題目】已知在1×105Pa,常溫條件下,2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=-242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
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【題目】Ⅰ為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3 molH2。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。T1溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖。
請回答:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=____。
(2)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____(填字母序號,下同)。
A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2的同時(shí)生成1molCH3OH
(3)下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。
A.加入催化劑
B.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離
D.降低溫度
(4)求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
Ⅱ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2,則a___(填“>”“<”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是_____。
(2)在t1時(shí),測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1,則c(OH-)為___。該溫度下,測得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-6mol·L-1,該溶液中c(H+)=___mol·L-1,c(OH-)=___mol·L-1。
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【題目】SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑,廣泛用于環(huán)境水處理食品加工公共場所等清潔消毒,結(jié)構(gòu)如圖甲所示其中WXYRZ均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,Z在同周期主族元素中原子半徑最小,且Z與Y位于不同周期
回答下列問題:
(1)SDIC中,電負(fù)性最小的元素是____(填元素名稱) ,其中W最外層的孤電子對數(shù)為__________。
(2)基態(tài)X3-的核外電子排布式為____某離子晶體中含有X3-和M+兩種離子,其中M+核外電子正好充滿KLM3個(gè)能層,則M的元素符號是___ ,該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則X3-的配位數(shù)為____
(3)X≡X的鍵能為942kJ/mol,X-X單鍵的鍵能為247kJ/mol,則X的最常見單質(zhì)中____(填“σ”或“π”)鍵更穩(wěn)定
(4)X的最簡單氫化物是___ 分子(填“極性”或“非極性”),該分子與1個(gè)H+結(jié)合形成離子時(shí)鍵角___ (填“變大”“變小”或“不變”),原因是____
(5)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是____
(6)在由R和Y的單核離子組成的晶體中,陰離子的排列方式為面心立方最密堆積,陽離子填充在全部的正四面體空隙中已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為____g/cm3 (列出計(jì)算式)
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,ΔH的絕對值表示可燃物的燃燒熱的是( ).
A.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
D.CO(g)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________
(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________
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【題目】已知反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請?jiān)u價(jià)是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請?jiān)u價(jià)是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運(yùn)動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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【題目】甲酸被認(rèn)為是理想的氫能載體,我國科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究單分子HCOOH在催化劑表面分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注
回答下列問題:
(1)該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=__________eV,該步驟的反應(yīng)方程式為__________
(2)甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式為__________
(3)在溫度為383K壓強(qiáng)為p0時(shí),將一定量的HCOOH氣體充入一個(gè)盛有催化劑的剛性容器中,達(dá)到平衡時(shí),H2的分壓為0.55p0,則該反應(yīng)α(HCOOH)=______________,該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________ (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
(4)HCOOH的分解存在副反應(yīng)HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)
已知H2的選擇性=能夠增大H2選擇性的可能方法是____
(5)甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)若電解質(zhì)溶液顯酸性,甲酸直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________,該電池的理論輸出電壓為1.48V,能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1kW·h=3.6×106J)
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