(1)反應(yīng)中______元素被氧化，_______是氧化劑。

(2)用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。

(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ΔH＝-242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

【題目】Ⅰ為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。T1溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖。

請回答：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝____。

（2）能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是____(填字母序號，下同)。

A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3 molH2的同時生成1molCH3OH

（3）下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。

A．加入催化劑

B．充入He(g)，使壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離

D．降低溫度

（4）求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝____(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

（1）若25<t1<t2，則a___(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是_____。

（2）在t1時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，則c(OH－)為___。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6mol·L－1，該溶液中c(H＋)=___mol·L－1，c(OH－)＝___mol·L－1。

回答下列問題:

(1)SDIC中，電負性最小的元素是____(填元素名稱) ，其中W最外層的孤電子對數(shù)為__________。

(2)基態(tài)X3-的核外電子排布式為____某離子晶體中含有X3-和M+兩種離子，其中M+核外電子正好充滿KLM3個能層，則M的元素符號是___ ，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則X3-的配位數(shù)為____

(3)X≡X的鍵能為942kJ/mol，X-X單鍵的鍵能為247kJ/mol，則X的最常見單質(zhì)中____(填“σ”或“π”)鍵更穩(wěn)定

(4)X的最簡單氫化物是___ 分子(填“極性”或“非極性”)，該分子與1個H+結(jié)合形成離子時鍵角___ (填“變大”“變小”或“不變”)，原因是____

(5)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是____

(6)在由R和Y的單核離子組成的晶體中，陰離子的排列方式為面心立方最密堆積，陽離子填充在全部的正四面體空隙中已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為____g/cm3 (列出計算式)

A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

回答下列問題：

(1)該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=__________eV，該步驟的反應(yīng)方程式為__________

(2)甲酸分解制氫氣的熱化學方程式為__________

(3)在溫度為383K壓強為p0時，將一定量的HCOOH氣體充入一個盛有催化劑的剛性容器中，達到平衡時，H2的分壓為0.55p0，則該反應(yīng)α(HCOOH)=______________，該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=__________ (計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(4)HCOOH的分解存在副反應(yīng)HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)

已知H2的選擇性=能夠增大H2選擇性的可能方法是____

(5)甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點若電解質(zhì)溶液顯酸性，甲酸直接燃料電池的負極反應(yīng)式為__________，該電池的理論輸出電壓為1.48V，能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J)