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【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體,可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。
(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。
①實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2,該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_____。
②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2,其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_____,經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。
(2)測(cè)定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3-含量的步驟如下:
已知:步驟4中的反應(yīng)為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
步驟5中的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,計(jì)算液態(tài)產(chǎn)品中NO3-的含量(單位g·L-1,最后結(jié)果保留一位小數(shù),寫出計(jì)算過程)___________。
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【題目】氮的化合物既是一種資源,也會(huì)給環(huán)境造成危害。
I.氨氣是一種重要的化工原料。
(1)NH3與CO2在120°C,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g),ΔH= -x KJ/mol (x>0),其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
則表中z(用x a b d表示)的大小為________。
(2)120℃時(shí),在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時(shí)的平衡常數(shù)為_____。
下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___________.
① 及時(shí)分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度
Ⅱ.氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境。目前,硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用,將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率(已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)。
(l)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2)裝置①和裝置②如下圖,儀器A的名稱為_____,其中盛放的藥品名稱為_______。
裝置②中,先在試管中加入2-3 粒石灰石,注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時(shí)間后,再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng),加入石灰石的作用是________。
(3)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是______;裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC),由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn),被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池的負(fù)極反應(yīng)為+2H2O﹣8e-=+8H+
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【題目】為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
下列說法不正確的是
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH-
B.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,推測(cè)Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因:++H2O=Al(OH)3↓+
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【題目】對(duì)甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是( 。
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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【題目】S2O82-具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物為SO42-,硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng),得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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【題目】反應(yīng)A2+3B2 =2AB3在2L的密閉容器中進(jìn)行,5s后,A2的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為:
A.v (A2)=0.01 mol/(L·s)B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)
C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】如圖是N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H = +92 kJ/mol
B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( ).
A.-488.3 kJ/molB.-244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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