（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___�？赏ㄟ^(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=___。

（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是___。

（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：

①該反應(yīng)為___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是___；

②下列選項(xiàng)中可以說(shuō)明容器乙已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

③乙容器在100min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=___，平衡常數(shù)K(400℃)=___。

A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有5個(gè)電子

【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（ ）

A.硒單質(zhì)在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強(qiáng)

C.硒是金屬元素

D.硒酸（）的酸性比硫酸強(qiáng)

A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B.N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>增大

C.M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q點(diǎn)消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性

【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是，則下列判斷正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.元素的非金屬性：

C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：

D.陰離子的還原性：

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。

（2）金屬鈉非�；顫�，通常保存在________里，以隔絕空氣。

（3）汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車(chē)安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。

ⅰ．當(dāng)汽車(chē)發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。

ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

ⅳ．一個(gè)安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。

（4）工業(yè)通過(guò)電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過(guò)程如下：

已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。

②電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過(guò)程________。

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過(guò)程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。

④過(guò)程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過(guò)程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

A.白屈菜酸的同分異構(gòu)體中可能含有芳香族化合物

B.所有碳原子可以共面

C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為4mol

D.能通過(guò)加聚反應(yīng)形成高分子物質(zhì)

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是__。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲. 乙. 丙.

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____。

A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定前讀數(shù)時(shí)正確，滴定后俯視刻度線

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。