（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展銷會拉開帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、豬肉、咸蛋黃等。

①以上食材中富含淀粉的是________________；

②從平衡膳食的角度看，吃海南粽子時，還應(yīng)補充適量的_____________（填營養(yǎng)素名稱）；

③海南粽子經(jīng)過真空包裝，并添加一定的抗氧化劑后銷往各地，抗氧化劑所起的作用是________________

（填“著色”或“防腐”或“調(diào)味”）；

④粽葉一般選擇新鮮的植物葉子，剝下的粽葉為實現(xiàn)無害化、資源化處理，寫出一種合理的處理方法_________________________。

（2）下圖是一輛大氣環(huán)境監(jiān)測汽車，請回答下列問題：

①汽車輪胎所用的主要材料是_________________。

②汽車外殼會噴上各種顏色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆還能為鋼鐵材料起到________________作用；

③汽車的內(nèi)飾材料若不合格，易產(chǎn)生一些揮發(fā)性有毒物質(zhì)如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而對車內(nèi)空氣造成污染；

④目前，大氣環(huán)境監(jiān)測公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。

a.二氧化碳 b.氮氣 c.可吸入顆粒物

A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數(shù)目為NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.46g醫(yī)用酒精中含有碳碳鍵的數(shù)目為0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)均為3 NA

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________。

（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。

（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，此時的pH為____________（保留1位小數(shù)）。

（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其充電時，正極的電極反應(yīng)式為____________。

已知：Li2OAl2O34SiO2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓回答下列問題:

(1)LiFePO4 中鐵元素的化合價為_____，鐵元素進行焰色反應(yīng)的顏色是_______(填序號)。

A．無焰色反應(yīng) B．黃色 C．紫色 D．磚紅色

(2)向濾液 1 中加入適量的 CaCO3 細粉用于消耗硫酸并將 Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，若=3,反應(yīng)的化學方程式為___；濾渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化學式)

(3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過濾的目的是__。

(4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅燒制備 LiFePO4，該反應(yīng)的化學方程式為____。

(5)若濾液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此時是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式計算說明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分別為 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為 LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應(yīng)式: ____。

I．制備實驗步驟如下：

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

（1）步驟①用熱的碳酸鈉溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________。

（3）裝置C的作用是_____________，其中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

II．測定產(chǎn)品的純度：

稱取m g產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標準溶液滴定，消耗VmL KMnO4標準溶液。滴定過程中選用___（填“酸式”或“堿式”）滴定管，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；產(chǎn)品的純度為_________(列出計算表達式即可)。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 _____。描述檢驗 A的方法及現(xiàn)象______________。

（2）I中含氧官能團名稱是_____。

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是 ____ 、 __________ 。

（4）②的化學方程式為 ____。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種

a. 含有苯環(huán) b．含有—NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOO－、烴基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉�有基團為—COOH時，新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計以為原料制備的合成路線 __________（無機試劑任用）。

II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線x對應(yīng)的溫度是______℃；曲線z對應(yīng)的溫度下上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。

鄰苯二甲酸酐 DCHP

下列說法正確的是

A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種

B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

（1）寫出硅烷的通式：____________。

（2）寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學方程式：___________。

（3）甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

（4）甲硅烷的熱穩(wěn)定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

II．（1）某烴A的球棍模型如圖所示，其分子式為：______，A的一氯代物有________種；B與A互為同系物，相對分子質(zhì)量為58，請寫出B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（2）含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化學反應(yīng)方程式為______________________________________。

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(10，6)

C. 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分