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【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是(

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H2e=H2

B.乙中陽極反應(yīng)式為Age=Ag

C.丙中H向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

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【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問題:

1B_____,D_____,G_____H_____(填化學(xué)式)。

2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

4F在溶液中的電離方程式為_________。

5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______A________,B_______

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。

(4)請(qǐng)寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

1)準(zhǔn)確稱取4.0g燒堿樣品。

2)將樣品配成250mL待測(cè)液。

3)用____________(填儀器名稱)量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

4)用0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí),兩眼注視____________,直到滴定終點(diǎn)。達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是:____________

5)若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

5.00

28.30

第三次

25.00

4.00

24.10

根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度:____________

6)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的燒堿的純度偏大的是________

a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度

b.沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol

1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))____________。

a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度

2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)NON2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/

T2/

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

05min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______,該條件下的平衡常數(shù)K=_____

②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______T2(填、)。

③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填正向、逆向)。

3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14

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【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。

1)實(shí)驗(yàn)開始前,首先進(jìn)行的操作是___;

2)實(shí)驗(yàn)室制各乙炔的方程式為___

3)儀器A在安裝前必須進(jìn)行的操作是___,為防止氣體生成的速率過快,由A滴入B的試劑為___。

4)裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可),其作用為___

5)反應(yīng)開始后,D中的現(xiàn)象為___,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___;

6D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D,在裝置C之后連接收集裝置,以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___

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【題目】常溫下,向20 mL x mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pHNaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(

A. 上述 CH3COOH溶液中:c(H+)1×103 mol·L1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c (CH3COO)c (Na+

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí),溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)c (OH

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【題目】金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛,在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素,性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs 是一種重要的半導(dǎo)體材料。As Ga 同周期,As N 同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)

a. 堿性:Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性:As>Ga c. 酸性:H3AsO4>H3AsO3

GaAs 中,As 元素化合價(jià)為-3 價(jià),用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含 GaAs 半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs,生成 H3AsO4 Ga3+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?/span>(主要含有 ZnPb、Fe、Ga 等元素)中提取,某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵,已知:Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

①試劑 a _______________。

②寫出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________

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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

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