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【題目】碳捕捉技術(shù)是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O

請回答下列問題:

1)分液漏斗使用前需要檢漏,檢漏方法為__________。

2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________

3)下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

DNaOH溶液可以用乙醇代替

4)向上層中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,操作Z的名稱為________。

5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時, 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體,CO32-的水解程度變小

C. FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體,平衡不移動

D. 對一個可逆反應(yīng)來說,吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

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【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:

試回答下列問題:

(1)粗鹽中含有Ca2、Mg2SO42等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液,精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,過濾,最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性。請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(2)從海水中提取食鹽后的母液中有KNa、Mg2等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考,在母液里加入石灰乳起____________作用?

(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)_________?從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_________?為什么_________________?

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻?________。

A.H2

B.CO2

C.空氣

D.O2

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【題目】下圖所示是以海水為原料,獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖。已知在吸收塔中,溶液的pH顯著減小。試回答下列問題:

1)圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

3)資料證實,在酸性介質(zhì)中,第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。

4)本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學(xué)認為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物,不必進行上述過程,請對該同學(xué)的說法作出正確的評價___________________________。

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【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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【題目】(1)CH2Cl2的空間構(gòu)型為______;聚丙烯的鏈節(jié)為______。

(2)比較Li+H半徑大小r(Li+)____r(H)(“>”“<”),并說明理由____。

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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的反應(yīng)有:

反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

反應(yīng)2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2

已知:反應(yīng)活化能Ea(Ⅰ)小于反應(yīng)活化能Ea(Ⅱ);

②3種物質(zhì)的燃燒熱如下表:

C3H8(g)

C3H6(g)

H2(g)

—2217.8kJ·mol-1

—2058kJ·mol-1

—285.8kJ·mol-1

1△H1=_______kJ·mol-1

2)恒溫恒容條件下,向密閉容器中充入1molC3H8(g),下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________

A.該反應(yīng)的H保持不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C保持不變DC3H8分解速率與C3H6消耗速率相等

3)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的丙烷和氫氣混合氣體(氫氣的作用是活化催化劑)。反應(yīng)相同時間,丙烯產(chǎn)率與進料氣的關(guān)系如圖1所示。圖中曲線升高的原因是______________。

4反應(yīng)溫度600℃,將10molC3H8(g)充入2L的剛性容器中,丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與丙烯的選擇性均為40%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。(保留2位小數(shù))(丙烯的選擇性=×100%

②600℃,丙烷脫氫反應(yīng)在t1時達平衡,請在圖2中畫出該條件下c(C3H6)隨時間t的變化圖。______________

5)含一氯丙烷(C3H7Cl)的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池除去,其原理如圖3所示。寫出N電極的電極反應(yīng)式______________

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【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeNa2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成,設(shè)計部分實驗方案探究該固體混合物的成分,所加試劑均過量,下列說法正確的是

A.氣體ASO2CO2的混合氣體

B.固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C.該固體混合物中Fe2O3Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3BaCl2

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【題目】常溫下用0.1mol·L1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液,滴定曲線如圖所示,d點恰好中和。假設(shè)混合時溶液體積變化忽略不計,下列說法不正確的是

A.apH>1

B.c點時c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b點時:c(Na)>c(HA-)>c(H)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定過程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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