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【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求寫出下列方程式:
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式:__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他)
【解析】
(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。
(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:______。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述不正確的是
A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2
B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等
C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯
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【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達正確的是( )
A.甲烷的球棍模型: B.羥基的電子式:
C.乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHOD.(CH3)3COH的名稱:2,2-二甲基乙醇
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)+2HCl=2Cl-+ H2O+SiO2↓
B.水玻璃中通入過量二氧化碳+CO2+H2O=+H2SiO3↓
C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3+ OH-=+ H2O
D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2+2OH-=+H2O
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【題目】實驗室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理,用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3,反應(yīng)裝置如圖,下列說法不正確的是
A.反應(yīng)溫度如果過高,制得HNO3可能會呈現(xiàn)黃色
B.反應(yīng)方程式為:NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑
C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸
D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質(zhì)
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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法進行制備:SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑
B.反應(yīng)①②③中每生成或消耗1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D.SiHCl3(沸點31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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【題目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低,被認為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑。工業(yè)生產(chǎn)CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下,將37%的甲醛(HCHO)水溶液和甲醇(CH3OH)混合共熱,反應(yīng)原理如下:HCHO+2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O
(1)某次研究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響的實驗中,CH2(OCH3)2的濃度隨反應(yīng)時間變化如表:
時間(min) | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CH2(OCH3)2 (mol/L) | 9.02 | 9.10 | 9.18 | 9.23 | 9.30 | 9.32 |
計算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率為___。
(2)研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(記作lnK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,判斷該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”、“=”)。
(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):
①達到平衡時下列措施能提高HCHO轉(zhuǎn)化率的是___。
A.及時從反應(yīng)體系中分離出CH2(OCH3)2
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.再添加適量甲醇
D.再添加一定量甲醛
②下圖是催化劑作用下甲醇轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢曲線圖。請在圖中用虛線畫出相同條件下,不使用催化劑時轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。___
(4)進一步研究發(fā)現(xiàn):甲醛的滴加速率、反應(yīng)時間、催化劑的量和攪拌速率等對CH2(OCH3)2的工業(yè)實際產(chǎn)率(不完全是平衡狀態(tài)下得出的)也會產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產(chǎn)率的影響,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗如表:
影響因素 實驗號 | 甲醛的滴加速率(g/min) | 反應(yīng)時間(min) | 催化劑的量(g) | 攪拌速率(r/min) |
1 | ___ | 70 | 2.5 | 30 |
2 | 1.0 | ___ | ___ | ___ |
3 | 2.5 | ___ | ___ | 80 |
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②在研究過程中發(fā)現(xiàn),甲醛(HCHO)的滴加速率過慢或過快均會使CH2(OCH3)2產(chǎn)率降低。請結(jié)合該反應(yīng)的合成機理:HCHOHOCH2OCH3CH2(OCH3)2,試分析甲醛的滴加速率過快時,導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是___。
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【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
①t℃時,往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1molCO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時,水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=___。
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1___573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O △H=-905kJ·mol-1 ,不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的可能原因___。
(4)吸收塔中反應(yīng)為:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補充空氣,其原因是___。
(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:___。
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