下列各溶液中，Na⁺濃度最大的是（　　）

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；在2min時達到平衡狀態(tài)，此時c（N₂）=5.00mol?L^-1，c（H₂）=10.00mol?L^-1，c（NH₃）=5.00mol?L^-1．試求：
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)
（2）H₂的起始濃度
（3）用N₂表示該反應的平均反應速率
（4）N₂的轉(zhuǎn)化率．

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/mol2?L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：．
（3）若某溫度下，純水中c（H⁺）=5×10^-7mol?L^-1，則此時純水中的c（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol?L^-1，則c（OH^-）=．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知1100℃時，K=0.263．某時刻測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應（填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)．如果“不是”，此時化學反應向方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．如果“是”，此空不填．

日常生活中，可用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．寫出發(fā)生水解反應的離子方程式為．

pH=2與pH=5的兩強酸溶液各10mL，混合后溶液的pH為．

純水在20℃的pH（填“大于”或“小于”）80℃時的pH．

1mL pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到100mL，稀釋后兩溶液的pH 分別為m和n（　�。�

要使0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，可采取的措施是（　�。�

已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10^-5 氫氰酸：4.93×10^-10  氫氟酸：7.2×10^-4 甲酸：1.77×10^-4 則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最強的是（　�。�