A.上述兩種物質(zhì)中所有碳原子處于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種

C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構(gòu)體

D.的名稱為螺[5，4]壬烷

已知：R、R′、R″代表烴基

①RCN→H2O/H+RCOOH

②RCOOH+

③+H2O

(1)B→C的反應(yīng)類型是_____．

(2)寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式_____：．

(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．

(4)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式_____．

(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：_____．

(6)S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)_____．

A. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

(1)實(shí)驗(yàn)1：用KCl作電解質(zhì)，一定電壓下，按圖1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解。5 min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10 min后斷開(kāi)K．按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式是_____。

②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

③灼燒晶體X，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_____。

(2)實(shí)驗(yàn)2：其他條件不變時(shí)，用圖3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10 min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開(kāi)K，按圖4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

①結(jié)合圖1和圖2裝置中現(xiàn)象的差異說(shuō)明鹽橋的作用是_____。

②對(duì)比圖2和圖4的現(xiàn)象，解釋實(shí)驗(yàn)1和2中陽(yáng)極附近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是：_____。

(3)實(shí)驗(yàn)3：用KOH作電解質(zhì)

用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈�紫�?/span>()，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是_____。

②陽(yáng)極生成FeO的總電極反應(yīng)式是_____。

③某同學(xué)推測(cè)生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測(cè)成立。試劑a：_____、現(xiàn)象b：_____。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性與_____有關(guān)。

（1）m=______________g。

（2）若將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，析出晶體135 g，則析出晶體的組成可能是_________。

a．Fe（NO3）27H2O和Fe（NO3）24H2O

b．Fe（NO3）27H2O和Fe（NO3）2H2O

c．Fe（NO3）24H2O和Fe（NO3）2H2O

（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下還能產(chǎn)生NO的體積為______L。

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) △H1＝+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為____；

②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；

(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．

①負(fù)極電極反應(yīng)式是：_____；

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極 B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極 D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-＝H2↑

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；

②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝_____；

③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_____(答一種情況即可)；

(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序_____．

（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，A的名稱是____________。

②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。

（2）生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：

A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______ 。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過(guò)量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。

②用a mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是___(寫(xiě)出一種措施即可)。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測(cè)得生成氨氣的體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）也可用鋁粉與氮?dú)庠?/span>1000℃時(shí)反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。