【題目】甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.1B.11C.25D.10

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為14；X與Z同族；W是空氣中含量最多的元素；Z的單質為常見氣體，其水溶液具有漂白性。下列說法正確的是

A.X的最高正化合價為

B.簡單離子的半徑：

C.Y的單質與冷、熱水均不反應

D.W、Z兩元素形成的化合物為共價化合物

A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物

B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強

C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應

D. T元素單質具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和

已知：①Michael加成反應通式為：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化學方程式為___。

（2）化合物C和I的結構簡式分別為___、___。

（3）B→C和E→F的反應類型分別是___、___。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式___。

①與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：2；

②有4種不同化學環(huán)境的氫；

③能使FeCl3溶液顯紫色。

（5）寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線___（其它試劑任選）

(1)該鹽酸的質量分數(shù)是_________

(2)取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得的稀鹽酸的物質的量濃度________

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D.合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取降低溫度的措施

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

（1）需要取濃硫酸____________mL

（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B. 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C. 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D. 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E. 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F. 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G. 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H. 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線