A.裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B.裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開

D.裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA

已知：R-Br

(1) A 的名稱是_____，A分子中最多有_____個原子共平面。

(2) B 生成 A 的化學方程式_____。

(3) D 生成 E 的反應類型為_____

(4) F 的結構簡式_____。

(5) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出 H 生成 J 的化學方程式_____（注明反應條件）。

(6)EX，X 的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式_____。

(7)利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物 D 為原料，合成 的路線流程圖_____（其它試劑自選）

(1)根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

(2)寫出N的原子結構示意圖__________，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

實驗步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；

②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；

③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；

④拆除裝置，取出產物。

(2)一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________。

②支管B的作用是_____。

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____；

A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液

④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；_____。

(3)測定產品中CaO2 含量的實驗步驟如下:

步驟一:準確稱取a g 產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質量分數(shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

(1)B的化學式是________，B在固態(tài)時屬于________晶體，1mol 含有的共價鍵數(shù)目是______NA。

(2)E的化學式是_________。

(3)B和a溶液反應的離子方程式是_______________________________

(4)A和a溶液反應的化學方程式是___________________________________

下列說法錯誤的是（ ）

A.石灰乳可由貝殼制得

B.“蒸發(fā)”時不能直接將水全部蒸干

C.“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液

D.以上操作過程中有兩處涉及到氧化還原反應

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負極反應式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C. 圖中分離出的A物質為NH4Cl

D. 該電池工作一段時間后，溶液的pH減小

【題目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應后，得殘留固體；

若石英砂與混和物的物質的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時，殘留物的成分及其物質的量。

回答下列問題：

(1)混合物A的成分是_________(請?zhí)罨瘜W式)。

(2)反應①的離子方程式為：__________。

(3)反應②的化學方程式為：__________。

(4)寫出E中加入過量NaOH的所有反應的離子方程式：_____________。

(1)使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在 200℃和 10MPa 的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇，已知一定條件下，CH4 和 CH3OH 的燃燒熱分別 784kJ/mol 和 628kJ/mol 則 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H=_____。

(2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。某溫度下，，將 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容積為 2L 的密閉容器中，反應到達平衡時， 改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是_____。

A．p3>p2，T3>T2

B．p1>p3，T1>T3

C．p1>p4，T2>T3

D．p2>p4，T4>T2

(3)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)；

①200K、pPa時，在一個容積為 2L的恒溫密閉容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，開始反應至 2min 時測得 CO 轉化率為 30%，則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________；反應達到平衡狀態(tài)時，測得二氧化碳為 0.8mol，則平衡時的壓強為起始壓強的_________倍(保留兩位小數(shù))。

②該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”)

(4)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比 1：2 置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為 25%。該反應的平衡常數(shù)K= ______。

(5)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2 的無害化，總反應為6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液 pH ____（填“變大”、“變小”或“不變”），負極電極反應式為 ____。