（2009?安徽模擬）從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強酸的是（　�。�

（2013?江西模擬）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程．其設計的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：
①均勻混合氣體；②；③．
（2）設V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應．
（3）D裝置的石棉中均勻混有K I粉末，其作用是．
（4）E裝置的作用是（填編號）
A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為（填分離方法名稱）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 （填編號）．
A．CH₄   B．CH₃C1   C．CH₂C1₂   D．CHCl₃  E．CCl₄．

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程，B的結構式．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構簡式為．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

（2013?江西模擬）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O₂發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性   B．稀釋C1O₂以防止爆炸    C．將NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是 （填序號）．
A．Na₂O₂ B．Na₂S   C．FeCl₂ D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是（填操作名稱）

（2013?江西模擬）已知Ca（OH）₂與Cl₂反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

O

- 3

；三種含氯元素的離子，其中C1O^-、Cl

O

- 3

兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁前，氧化產物是 （填化學式）．
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總的離子方程式為：．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是mol．
（4）NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是（填字母）．
A．NaCl、Cl₂ B．NaCl、NaClO   C．NaClO₃、NaClO₄ D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列離子方程式：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-----Fe

O

n- 4

+Cl^-+H₂O．

（2013?江西模擬）A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是（　�。�

（2013?江西模擬）從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）?H⁺（溶液，無色）+In^-（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na₂O₂粉末．則溶液顏色為（　�。�

（2013?江西模擬）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素．①原子半徑：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的層電子層數(shù)：B=C=2A； ④B元素的最高正價與最低負價數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（　�。�

（2013?江西模擬）下列說法不正確的是（　�。�
①0.1mol?L^-1鹽酸和0.1mol?L^-1醋酸分別與0.2mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應的速率相同
②0.1mol?L^-1鹽酸和加0.1mol?L^-1硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與加0.1mol?L^-1鹽酸反應的速率不同
④已知t⁰C時反應N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）△H＜0的速度為v，若降低溫度，正反應速率加大
⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應速率
⑥在合成氨反應中，相同條件下在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率時間圖象可用圖一表示
⑦在合成氨反應中，不同溫度下（T₂＞T₁）的NH₃的體積分數(shù)與時間的關系圖象可用圖二表示．

（2013?江西模擬）將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24LNO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�