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【題目】耐光高效的擬除蟲菊酯相繼開發(fā)成功，其中一個重要的產品滅殺菊酯的結構如下圖。下列說法正確的是

A.該有機物分子式為C25H21O3NCl

B.該有機物中含有3個手性碳原子

C.該有機物中的碳原子雜化方式為 sp2 或 sp3

D.該有機物可以發(fā)生水解反應、加成反應、氧化反應

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【題目】I.（1）25℃時，10L水中含H＋的個數為________個(設阿伏加德羅常數為NA，下同。)，1g水中含H＋的個數為________個。

（2）某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10-12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，該溫度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。請回答下列有關氯化鐵的問題：

（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為________，配制FeCl3溶液時需要加入少量的濃鹽酸，其作用為________。

（2）25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數為______________。

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【題目】溫度25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值lg c(S2-)與lg c(M2+)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.25℃時，Ksp(CuS)約為l×10-35

B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

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【題目】下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A.①②B.②③C.③④D.②④

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【題目】下列說法不正確的是

A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

B.非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L

C.標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol

D.標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L

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【題目】聚乳酸的結構簡式如圖 a，下列敘述錯誤的是

A.b 是合成聚乳酸的單體

B.1mol 乳酸與足量鈉反應，生成 2mol 氫氣

C.n mol 乳酸縮聚生成圖 a 結構，同時生成 n molH2O

D.c 屬于環(huán)酯，1molc 水解消耗 2molNaOH

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【題目】某元素構成的雙原子單質分子有3種，其分子量分別為158、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1︰1︰1，由此推斷的以下結論中，正確的是（ ）

A.此元素有三種同位素

B.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2

C.其中一種同位素的質量數為80

D.此元素的單質的平均分子量為160

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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A.<1.0×10-7mol/L

B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

C.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)

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同步練習冊答案