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【題目】耐光高效的擬除蟲菊酯相繼開發(fā)成功,其中一個重要的產品滅殺菊酯的結構如下圖。下列說法正確的是
A.該有機物分子式為C25H21O3NCl
B.該有機物中含有3個手性碳原子
C.該有機物中的碳原子雜化方式為 sp2 或 sp3
D.該有機物可以發(fā)生水解反應、加成反應、氧化反應
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【題目】I.(1)25℃時,10L水中含H+的個數為________個(設阿伏加德羅常數為NA,下同。),1g水中含H+的個數為________個。
(2)某溫度(t℃)時,水的Kw=1×10-12,則該溫度________25℃(填“>”“<”或“=”),該溫度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質,則由H2O電離出來的c(OH-)=________mol·L-1。
II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。請回答下列有關氯化鐵的問題:
(1)用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為________,配制FeCl3溶液時需要加入少量的濃鹽酸,其作用為________。
(2)25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應的平衡常數為______________。
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【題目】溫度25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數值lg c(S2-)與lg c(M2+)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.25℃時,Ksp(CuS)約為l×10-35
B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出
C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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【題目】配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復倒轉、搖勻
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【題目】下列說法不正確的是
A.標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B.非標準狀況下,1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C.標準狀況下,22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol
D.標準狀況下,1 mol H2O的體積小于22.4 L
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【題目】聚乳酸的結構簡式如圖 a,下列敘述錯誤的是
A.b 是合成聚乳酸的單體
B.1mol 乳酸與足量鈉反應,生成 2mol 氫氣
C.n mol 乳酸縮聚生成圖 a 結構,同時生成 n molH2O
D.c 屬于環(huán)酯,1molc 水解消耗 2molNaOH
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【題目】某元素構成的雙原子單質分子有3種,其分子量分別為158、160、162。在天然單質中,此三種單質的物質的量之比為1︰1︰1,由此推斷的以下結論中,正確的是( )
A.此元素有三種同位素
B.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2
C.其中一種同位素的質量數為80
D.此元素的單質的平均分子量為160
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【題目】常溫下,將等體積,等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A.<1.0×10-7mol/L
B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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