A. a電極為太陽能電池的正極

B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散

D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

A.Y的分子式為C10H8O3

B.制備過程中發(fā)生的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

C.由X制取Y的過程中可得到乙醇

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

A. 離子半徑： X>Y>Z

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：R>W

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

A.原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>

B.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.化合物YX、、中化學(xué)鍵的類型相同

D.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

A．NH5屬于離子化合物

B．NH5屬于共價(jià)化合物

C．NH5只含有離子鍵

D．NH5只含有共價(jià)鍵

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.簡單離子半徑：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是___。

（2）寫出加入NaClO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__，檢驗(yàn)離子是否反應(yīng)完全的試劑是__（寫試劑名稱）。

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___，使用萃取劑適宜的pH是___(填序號)。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

（4）除“鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中=__。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入廢氣的過程中：當(dāng)恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__，當(dāng)恰好形成酸式鹽時，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。