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科目： 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A

B

D

E

G

J

根據(jù)上表回答問題：

(1)在周期表中的位置是______，D的原子結構示意圖_____。

(2)、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_____填元素符號。

(3)、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為______填化學式，它們都屬于______離子化合物或共價化合物。

(4)第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________。

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【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是（　�。�

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

C.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

D.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

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【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用的基準試劑，其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ發(fā)生的反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

D.若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結構示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 ．

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科目： 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)

①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉

②Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應制取H2時,滴加幾滴CuSO4溶液

④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強

⑤2SO2+O2 2SO3　ΔH<0,升高溫度

⑥Na與水反應時,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反應中,加入少量MnO2

⑧H2與Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧

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【題目】下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確，且兩者具有因果關系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液

HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱

B

向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液，再往試管中滴加幾滴0.1mol·L-1Na2S溶液

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

C

石灰石與濃鹽酸混合共熱，將所得氣體通入苯酚鈉溶液

溶液變渾濁

碳酸的酸性比苯酚強

D

向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液，將充分反應后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液

滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液變紅色；滴入淀粉溶液后溶液變藍色

KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是(　　)

A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS，轉移6mol電子

D.若引入新細菌，一定會加速金屬的腐蝕

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