有A、B、C、D、E五種微粒（原子或離子），已知：
A原子核外M電子層上有2個(gè)電子；
B原子得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
C離子帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；
D離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個(gè)；
E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
試回答下列問(wèn)題：
（1）依次寫(xiě)出A、B、C、D、E各微粒的符號(hào)
A、B、C、D、E；
（2）C、D所屬元素組成的化合物是化合物（填共價(jià)或離子），用電子式表示其形成過(guò)程．

工業(yè)上最早在19世紀(jì)中葉便已生產(chǎn)的過(guò)氧化氫，目前已經(jīng)成為社會(huì)需求量迅速增長(zhǎng)的化學(xué)品．原因是它在使用時(shí)，很少產(chǎn)生污染．在過(guò)氧化氫分子中，一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O-（短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)），每個(gè)氧原子各連著1個(gè)氫原子．純的過(guò)氧化氫是藍(lán)色粘稠液體，沸點(diǎn)152.1℃，冰點(diǎn)-0.89℃．
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的化學(xué)式．
（2）過(guò)氧化氫是化合物（填離子或共價(jià)）．
（3）寫(xiě)出過(guò)氧化氫分子的電子式：
（4）過(guò)氧化氫分子中氧元素的化合價(jià)是．

等溫等壓下，等物質(zhì)的量的CO和C0₂，它們的體積比是，其中氧原子數(shù)之比是，密度比是．

將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：

35Cl	34.969	75.77%	35Cl	35	75.77%
37Cl	36.966	24.23%	37Cl	37	24.23%
平均	35.453		平均	35.485

試回答下列問(wèn)題：
（1）34.969是表示；
（2）35.485是表示；
（3）列出求算35.485的算式．

（1）人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

發(fā)展階段	主要化學(xué)家	主要貢獻(xiàn)
（1）	道爾頓（Dalton）	近代原子論 近代原子論
（2）	湯姆遜 湯姆遜	葡萄干面包模型
（3）	盧瑟福（Rutherford）	原子結(jié)構(gòu)的行星模型 原子結(jié)構(gòu)的行星模型
（4）	波爾（Bohr）	現(xiàn)代原子論

（2）19世紀(jì)末20世紀(jì)初證明原子的可分性和具有更復(fù)雜結(jié)構(gòu)的重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)與現(xiàn)象是和
（3）1911年，新西蘭出身的美國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用а射線(xiàn)轟擊極薄的金箔片，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直是認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)a-粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就象金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)a-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以對(duì)金原子結(jié)構(gòu)作出一些結(jié)論．
（4）現(xiàn)在，科學(xué)家正在探索“反物質(zhì)”．“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與相同的電量，但電性相反．已知а粒子質(zhì)量數(shù)為4、帶2個(gè)正電荷的氦核，據(jù)此回答：若存在反а粒子則其組成可以表示為．

用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）

下列各組物質(zhì)中，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（　　）

ag NH₃含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）

一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂氣體和3體積Y₂氣體發(fā)生化合反應(yīng)后，生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是（　　）