下列說法中，正確的是（　�。�

下列過程表達式中，屬于電離方程式的是（　　）

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　　）

將6克鐵粉加入200mLFe₂（SO₄）₃ 和CuSO₄ 的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol?L^-1FeSO₄溶液和5.2g固體沉淀物．試計算：
（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；
（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

下圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知A～E和F～J中分別含有同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）指出G在元素周期表中的位置關(guān)系
（3）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：
（4）寫出A 和F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某化學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg₃N₂，并設(shè)計如下實驗方案進行探究．
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置．另準(zhǔn)備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用．
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞．燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平．
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)水面上升．
步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解．向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
（1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應(yīng)裝入下列試劑中的（填序號）．A．炭粉    B．鐵粉    C．紅磷
（2）“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法：
（3）寫出Mg₃N₂溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：．
（4）某同學(xué)直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結(jié)果無氣體生成，其原因是．
（5）興趣小組同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設(shè)計了下表中的實驗方案一，請你再設(shè)計一種不同的實驗方案．實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 試紙（其他實驗儀器可任選）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
方案一	取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條， 分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應(yīng)	均有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應(yīng) 比鋁條反應(yīng)更劇烈
方案二

欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應(yīng)稱取 g十水合碳酸鈉晶體
（2）配制該溶液所用的儀器有
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯）天平平衡時，實際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量是．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是
A．稱取28.6g  Na₂CO₃進行配制
B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體飛濺
D．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
E．定容時，仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液．

配平下列化學(xué)方程式S+  NaOH 

△   .

Na₂S+Na₂SO₃+ H₂O指出被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是并用雙線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目．

（2010?石景山區(qū)一模）在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23克，向R的飽和溶液中加入B克該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物W克，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（　�。�