（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

A.AB.BC.CD.D

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下，請(qǐng)配平此氧化還原反應(yīng)方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式:________。

A. 向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳

B. 用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸和醋酸

C. 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

D. 氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。

（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，___、__、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是___(回答一條原因即可)。

（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

經(jīng)測(cè)定，整個(gè)受熱過(guò)程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]

A.溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B.溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

C.取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)只得到一種無(wú)色氣體生成

D.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是_______。

（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L－1。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)計(jì)算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：________。

A.Zn為負(fù)極，進(jìn)行氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，電子由MnO2流向Zn

C.正極反應(yīng)：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

D.電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。

（2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是___。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)