A. B. C. D.

（1）E的化學式為___。

（2）反應②的化學方程式為___。

（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___。

（4）反應⑤的離子方程式為___。

（1）該裝置設計中存在的問題是___________________。

（2）裝置A的作用是___________________。

（3）①當三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明SO2具有氧化性的實驗操作及現象是___________________。

②若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。

（4）NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2，由于空氣氧化，溶液中可能會存在SO，檢驗溶液中是否存在SO的實驗方法是___________________。

（2）已知H2O2分子的空間結構如圖所示，H2O2分子中氧原子采取____________雜化；H2O2分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）R是第4周期元素中未成對電子數最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化：

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

①基態(tài)R原子的價電子排布式為_____。

②[R(OH)4]-中存在的化學鍵是_____；1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數目為_______mol。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵D ．配位鍵

【題目】室溫下，反應+H2OH2CO3+OH的平衡常數K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.2mol·L1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）

B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH）=0.3mol·L1+c（H2CO3）+c（H+）

A.50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數目小于0.15NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA

D.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬Mn+離子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為___。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�去；③加�?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應①的離子方程式為___；

（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為___。

（4）碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質除了氯化銨之外還有__。

（5）測定碳酸錳產品的純度。

稱取0.5000g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復操作3次，記錄數據如下表：

則產品的純度=__，若滴定終點時發(fā)現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（1）A的化學名稱是________，B的分子式是_____________。

（2）C中含氧官能團的名稱為________。）

（3）請寫出 C→D 的化學方程式為___________，其反應類型是________。

（4）G是C的同系物，且少一個碳原子，則G的結構有_____種。

（5）X的結構簡式為___________。

（6）已知：,則由乙烯、甲醛為有機原料制備化合物,請寫出合成路線________（無機試劑任選）

某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測定銅的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是：__________。

（2）已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產生，且 B連C ；則A連________(填寫連接的字母)。

（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是________（填標號）

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水

（4）在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質玻璃管里的CuO粉末前，還需要進行的操作為________。

（5）準確稱量m g CuO進行實驗，當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質量為____________(只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改進會導致測定結果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（6）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時，銅的焰色為__________（填標號）。

A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色

（7）向CuCl2溶液中通人H2S氣體，可產生CuS沉淀，反應離子方程式為:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，則該反應的平衡常數K＝_________(保留一位小數)。已知：CuS溶度積Ksp＝1.0×10-36，H2S電離常數Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2

D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl