（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結構簡式是________________________。

（4）有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現(xiàn)象。B的結構簡式是______________________。

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

A.1：4B.2：1C.4：1D.3：4

A.有機物A屬于芳香烴

B.1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH

C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為____。

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B____，D____。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B____，D____。

（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)：____。

【題目】某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有的種類(不考慮立體異構)

A. 9B. 6C. 5D. 4

（1）原混合物中Mg和Al的質量之比為____。

（2）生成的H2在標準狀況下的體積為____。

（3）加入NaOH溶液的物質的量濃度為____。

（4）稀硫酸的物質的量濃度為____。

（5）寫出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應方程式____。

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

（1）上述物質中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為____。

②當催化劑中+2價Fe與+3價Fe的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質量分數(shù)為____ (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗溶液中Fe3+的試劑是____。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：____，當轉移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質的質量為____。