（1）B在周期表中的位置是__；寫出A、B的單質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式：__。

（2）寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：__；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為__。

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（____）

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（____）

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽

B．用量筒量取12.36mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏______。

III． 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關離子方程式。

（1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________為終點，約5min后溶液又顯色的原因： _________________________________________。

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

下列說法正確的是

A.X、Y、Z均屬于芳香烴B.X分子中所有原子在同一平面上

C.可用FeCl3溶液鑒別Y和ZD.1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應

【題目】在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B.N2O4和NO2的濃度相等

C.平衡體系的顏色不再改變

D.單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2 mol NO2生成

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32，是一種重要的半導體材料

【題目】已知1~20號元素中、、、四種元素原子的質(zhì)子數(shù)大小順序為；元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素原子的層電子數(shù)是層電子數(shù)的一半；元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；元素原子的層、層電子數(shù)之和等于層、層電子數(shù)之和。試推斷：

（1）元素的名稱：______，______。

（2）原子結構示意圖：______，______。

（3）實驗室制取的單質(zhì)的化學方程式為______。

（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)大小順序為”的限制，還可以是______元素。

A.該反應的進行一定需要加熱

B.該反應的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.該反應為吸熱反應

D.斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量