(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___

②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：

①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

①稱量ag樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

回答下面問題：

（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_____________________。

（3）步驟⑦的“合格”標準是：_____________________。

（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分數(shù)是_____________________。（列出算式，不需化簡）

(1)熱分解法制氫。某溫度，H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。該反應平衡常數(shù)表達式K=_____

(2)熱化學循環(huán)制氫。制備H2的反應步驟如下：

①Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) ΔH=－73 kJ·mol-1

②3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) ΔH=+384 kJ·mol-1

③CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol-1

④Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) ΔH=－274 kJ·mol-1

則 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH =_________kJ·mol－1。

(3)光電化學分解制氫，鈦酸鍶光電極:4OH-－4e- O2+2H2O，則鉑電極的電極反應為_______。

(4)水煤氣法制氫。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850℃時，K=1。

① 若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_________1(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

② 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________。

(5)甲烷制氫。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g) + H2O (g)＝CO (g) + 3H2(g)。測得達到平衡所需的時間為5 min，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示該反應的平均反應速率為_____。

(6)LiBH4具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)。該反應的化學方程式為_____。

A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2

D.常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6mol·L-1

請回答下列問題:

(1)向圖A裝置中充入氫氣的一極是____(填“鉑極”或“石墨極”)，電子流向是________

(2)A裝置在能量轉(zhuǎn)化過程中，負極的電極反應式為________

(3)若A裝置消耗11.2L氧氣(標準狀況)，理論上有____molH+從交換膜________側(cè)向________側(cè)遷移(填“左”或“右”)。

(4)某金屬合金是優(yōu)質(zhì)儲氫材料，金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)具有廣泛應用價值。如圖B以KOH為電解質(zhì)，電池反應為NiOOH+MHNi(OH)2+M。在放電時正極的電極反應式為________。

(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鐵片作________極，銅片上的現(xiàn)象是________.圖I中箭頭的方向表示__________(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)當電解質(zhì)溶液為某溶液時，兩極(用M、N表示)的質(zhì)量變化曲線如圖II所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的________(填代號)。

A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀鹽酸 D.FeSO4溶液

若電解液為所選溶液，則電極N的電極反應式為________，溶液中陽離子移動方向是________，m=________g。

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：

Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ.關于銣的下列說法中正確的是________（填序號，下同）。

①與水反應比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2④它是極強的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是________（填元素符號）。