（2009?肇慶二模）W、X、Y、Z為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�

（2009?肇慶二模）在100g濃度為10mol?L^-1、密度為ρ g?cm^-3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol?L^-1的氨水，則加入水的體積為（　　）

（2009?肇慶二模）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（　�。�

（2009?肇慶二模）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

（2009?肇慶二模）最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N₅、結(jié)構(gòu)類似白磷的N₄、比黃金還貴的¹⁸O₂、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說法正確的是（　　）

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

①Y位于元素周期表位置，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
②XY₂是一種常用的溶劑，請(qǐng)寫出它的電子式，XY₂的分子中存在個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是．
③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用雜化，YO₂分子的空間構(gòu)型．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是．現(xiàn)有含W²⁺的配合物，化學(xué)式為[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．該配合物中含有的化學(xué)鍵類型，該配合物的配體是．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是（只寫一種）．用有關(guān)離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是：．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是．
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是（請(qǐng)按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制FeCl₃，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅．活動(dòng)過程如下：

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖：，正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)．
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol?L^-1，請(qǐng)參照下表完成除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)問題：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的PH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的PH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的藥品：Cl2　　濃H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

①通入足量氯氣，目的；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的PH至；
③過濾除去（填化學(xué)式）
（4）學(xué)生甲對(duì)黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液 取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+ 酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
②	檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+	取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液 取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+ 溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+

（5）電解過程中的陰極材料是．
（6）采用排液法收集氯氣，該液體是，原因．

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．該條件下的平衡常數(shù)K=（可用分?jǐn)?shù)表示），溫度升高，K值（填“增大”“不變”或者“減少”）
（3）如果在達(dá)平衡后某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    c．不移動(dòng)    d．無法確定平衡移動(dòng)方向
（4）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小、”“不變”）．對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，原因是．

化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
（1）化學(xué)能與光能的說法不正確的是（填編號(hào)）
A．化石能源是遠(yuǎn)古太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存下來的
B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
（2）化學(xué)能與熱能
已知：①1molH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量．
請(qǐng)寫出氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是．
（3）化學(xué)能與電能
①以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．
②如圖是某筆記本電腦用一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
a．通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是．
b．在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入克乙醇．