A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH4Cl固體

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/span>

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.Y分子中所有原子可能處于同一平面

B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)

C.Y、Z都可能使?jié)怃逅�褪色，反�?yīng)原理不相同

D.1molZ跟足量H2反應(yīng)，最多消耗6molH2

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②調(diào)節(jié)溶液pH，將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�去，調(diào)節(jié)pH范圍為__________③加入NH4F將___________離子(填離子符號(hào))沉淀除去。

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（4）碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是________________。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有____________。

（5）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”“ 偏低”或“無(wú)影響”)。

【題目】2020年春節(jié)前后，新型冠狀病毒嚴(yán)重影響了人們的正常生活。次氯酸()具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅新型冠狀病毒，被廣泛用于物體表面、織物等的消毒。

已知：①常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，Cl2O和水作用可以生成次氯酸。

②將氯氣(易溶于四氯化碳)和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的Na2CO3中生成Cl2O氣體，用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液，某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制備次氯酸溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>A、_______________________.

(2)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是___________________________________________________________.

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________.

(4)配平裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________Cl2+___________Na2CO3+_________H2O=___________Cl2O+______________NaCl+_____________NaHCO3._____________

(5)從環(huán)境保護(hù)角度考慮該裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)方法是_____________________________.

(6)若裝置A中MnO2的質(zhì)量為43.5g，濃鹽酸過(guò)量，完全反應(yīng)后裝置E中得到500mL0.8mol·L－1的次氯酸溶液，則整個(gè)過(guò)程中氯氣的有效利用率為____________________%.

A.D室發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，得到含鉻元素溶液，含鉻元素的微粒是Cr2O72-

B.漿液中K+移向C室，C室產(chǎn)物是KOH和H2

C.b為正極，c為陰極，B是O2

D.E室最終得到Al(OH)3和CuO

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為_______________________.

（2）步驟①中加Fe的目的是_____________________（用離子方程式表示）.

（3）步驟②冷卻的目的是______________________________________________.

（4）水浸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，從成本或廢物的再利用因素考慮，水浸后廢液中應(yīng)加入____________________處理.

（5）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的目的是________________________________.

A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。

(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_____________________________________________________

(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①B→C：______________________________________________________________________

②C→D：______________________________________________________________________