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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA
B.1mol乙醇在O2中完全燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA
C.室溫下,26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為2NA
D.常溫下a g某烷烴(CnH2n+2)中含有共用電子對數(shù)目為NA
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【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如圖:
查閱資料得知:
ⅰ.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ⅱ.
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是___。
(2)步驟③加的試劑為___,目的是將溶液pH要調(diào)到5使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。
(3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式___。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出該反應(yīng)的離子方程___。
(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是___(填操作名稱)。
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【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知甲醇分解反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol
水蒸氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol
則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol
(2)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為________________________________________________。
(3)在0.1MPa下,將總進(jìn)料量1mol且n(CH3OH):n(H2O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。
①實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降,原因是_____________。
②平衡時,測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小,H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示,a、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_______________、______________。
(4)573.2K時,向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解,t h后達(dá)平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h,其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。
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【題目】對硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下:
步驟1:向三頸燒瓶中加入甲苯(液態(tài)),以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),以CCl4為溶劑,乙酸酐為脫水劑(與水反應(yīng)生成乙酸),45℃下攪拌、回流1h。實驗裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)。
步驟2反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。
步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)裝置中,冷卻水應(yīng)從______________(填“a”或“b”)口通入。
(2)反應(yīng)須控制在45℃下進(jìn)行的原因是______________。
(3)步驟2中,過濾所得濾渣是______________(填化學(xué)式);對濾液進(jìn)行洗滌可用下列裝置中的______________(填字母)。
(4)表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。
催化劑 | n(催化劑) | 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 總產(chǎn)率(%) | ||
n(甲苯) | 對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | ||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.l | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
已知:對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點分別為238.5℃、222℃和230.5℃。
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________,
②與濃硫酸作催化劑相比,NaHSO4作催化劑的優(yōu)點有______________、______________。
③步驟3中,從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。
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【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. a為負(fù)極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-===C+3O2-
D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)
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【題目】在反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為( )
A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol
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【題目】α—松油醇是生產(chǎn)香精的重要原料,合成路線如圖所示:
(1)α—松油醇中所含官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為______________ 。
(3)E→F的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(與F互為同分異構(gòu)體)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
(4)α—松油醇的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件.寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
①分子中所有化學(xué)鍵均飽和;
②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:4:4。
(5)已知:RBrRMgBr(R表示經(jīng)基)。寫出以溴乙烷和2—溴丙為烷原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C.體系壓強不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
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【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是( )
A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜,久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂
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【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅
①銅與濃硝酸反應(yīng)、阢~與稀硝酸反應(yīng) ③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③
D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑③>途徑②
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