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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA

C.室溫下,26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為2NA

D.常溫下a g某烷烴(CnH2n2)中含有共用電子對數(shù)目為NA

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【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如圖:

查閱資料得知:

.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-

.

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題:

1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是___。

2)步驟③加的試劑為___,目的是將溶液pH要調(diào)到5使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Al(OH)3沉淀而除去。

3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式___

4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出該反應(yīng)的離子方程___。

5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是___(填操作名稱)

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【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池;卮鹣铝袉栴}:

1)已知甲醇分解反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H1=+90.64 kJ/mol

水蒸氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=-41.20 kJ/mol

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H3=____________kJ/mol

2)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時,得到甲醇在Pd()表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd()表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為________________________________________________

3)在0.1MPa下,將總進(jìn)料量1moln(CH3OH)n(H2O)=11.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降,原因是_____________。

②平衡時,測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小,H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示,a、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_______________、______________。

4573.2K時,向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解,t h后達(dá)平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h,其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。

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【題目】對硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下:

步驟1:向三頸燒瓶中加入甲苯(液態(tài)),以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),以CCl4為溶劑,乙酸酐為脫水劑(與水反應(yīng)生成乙酸),45℃下攪拌、回流1h。實驗裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)。

步驟2反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

1)裝置中,冷卻水應(yīng)從______________(填“a”或“b)口通入。

2)反應(yīng)須控制在45℃下進(jìn)行的原因是______________。

3)步驟2中,過濾所得濾渣是______________(填化學(xué)式);對濾液進(jìn)行洗滌可用下列裝置中的______________(填字母)。

4)表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

催化劑

n(催化劑)

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

總產(chǎn)率(%)

n(甲苯)

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.l

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

已知:對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點分別為238.5℃、222℃和230.5℃。

NaHSO4催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________,

②與濃硫酸作催化劑相比,NaHSO4作催化劑的優(yōu)點有______________、______________。

③步驟3中,從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。

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【題目】 Journal of Energy Chemistry》報導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為負(fù)極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32+4e===C+3O2

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)

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【題目】在反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為( )

A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol

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【題目】α—松油醇是生產(chǎn)香精的重要原料,合成路線如圖所示:

1)α—松油醇中所含官能團(tuán)的名稱為______________。

2CD的反應(yīng)類型為______________

3EF的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(F互為同分異構(gòu)體)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

4)α—松油醇的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件.寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

①分子中所有化學(xué)鍵均飽和;

②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:4:4。

5)已知:RBrRMgBr(R表示經(jīng)基)。寫出以溴乙烷和2—溴丙為烷原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.體系壓強不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1

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【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是(

A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜,久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

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【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅

①銅與濃硝酸反應(yīng)、阢~與稀硝酸反應(yīng) ③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑③>途徑②

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