將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應(yīng)完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是（　　）

某溶液中大量存在的四種離子：NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，則M可能為：①Fe²⁺ ②Mg²⁺ ③Cl^- ④Ba²⁺（　�。�

同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛HCl氣體，另一個盛H₂和C1₂的混合氣體．則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①原子數(shù)  ②分子數(shù)  ③密度  ④質(zhì)量（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗，下列說法正確的是（　　）

下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H₂O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃； H₂SH₂O；CCl₄CF₄  （選填＞或＜）．
（3）已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似于CF₂Cl₂的物質(zhì)還可能有．（填一種）；這類致冷劑的大量使用造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 （選填：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧）．
（4）根據(jù)周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）①毒性  ②沸點(diǎn)  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色　　�。╝）①②③（b）②④⑤（c）②③④

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是；
（3）E單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為； D元素最高價氧化物的電子式為；
（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式．

在下列化合物中：H₂O、Na₂O、、I₂、、NaCl、、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，請?zhí)羁眨?BR>（1）只由非金屬組成的離子化合物是，
（2）含有極性共價鍵的離子化合物是，
（3）只含有非極性共價鍵的是，
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是．

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�