（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對(duì)電子有個(gè)．
②LiBH₄由Li⁺和BH^-₄構(gòu)成，BH^-₄呈四面體構(gòu)型．LiBH₄中不存在的作用力有（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ?mol-1	I2/kJ?mol-1	I3/kJ?mol-1	I4/kJ?mol-1	I5/kJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是（填元素符號(hào)）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為．

（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)-一化學(xué)與技術(shù)】
過(guò)氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H₇N₉流感消毒．工業(yè)上采用“醇析法”將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為過(guò)碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃?3H₂O₂，具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質(zhì)）的生產(chǎn)工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為過(guò)碳酸鈉晶體的目的是，加入異丙醇的作用是．
（2）生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0～5℃的理由是．
（3）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過(guò)碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：．

（2013?煙臺(tái)模擬）某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)原理，探究Mg與NO₂的反應(yīng)及固體產(chǎn)物．該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO₂中燃燒，并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg₃N₂；III．固體．產(chǎn)物為．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+H₂O；Mg₃N₂與水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）利用下列儀器組裝探究實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向，正確的連接順序是（每種儀器只用一次）：
a接，接，接．

（2）裝置組裝好后，檢驗(yàn)氣密性的方法是．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）裝置C中盛裝的干燥劑可以是（填序號(hào)）．
①濃硫酸  ②無(wú)水CaCl₂  ③堿石灰  ④五氧化二瞵
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待B中充滿紅棕色氣體后，再點(diǎn)燃B處酒精燈．這樣做的目的是．
（6）實(shí)驗(yàn)前鎂粉的質(zhì)量為12.00g，鎂粉完全反應(yīng)后得到的同一固體殘留物稱量了三次，所得數(shù)據(jù)分別是17.00g、18.02g、17.98go以上數(shù)據(jù)能否（填“能”或“不能”）用托盤(pán)天平獲得．通過(guò)計(jì)算判斷以上假設(shè)是成立的．
（7）為了使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確，還需對(duì)組裝好的裝置進(jìn)行的改進(jìn)是．

（2013?煙臺(tái)模擬）氯化鈉、乙烯是化學(xué)工業(yè)的重要原料．
（1）工業(yè)上由NaCl制Na的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉應(yīng)保存在盛有的廣口瓶中；若將一小塊鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終鈉將轉(zhuǎn)化為．
（2）如圖為電解食鹽水與乙烯和Cl₂加成制l，2-=氯乙烷的聯(lián)合裝置示意圖：

在該裝置中，為原電池（填“A”或“B”）提供電能，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為．在A裝置中，陽(yáng)離子交換膜的作用是．
（3）常溫下，NaHCO₃溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（OH^-）+=c（H⁺）+c（H₂CO₃）；
加熱0.5mol?L^-1NaHCO₃溶液，使NaHCO₃80%分解，然后恢復(fù)至室溫．假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后的溶液中c（CO^2-₃）+c（HCO₃+c（H₂CO₃）=_mol?L^-1．

（2013?煙臺(tái)模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應(yīng)中還原劑是．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量是g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同條件下，H₂與I₂反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）將1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是（填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N₂使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)為．

（2013?煙臺(tái)模擬）與下列裝置相關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

（2013?煙臺(tái)模擬）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述不正確的是（　�。�

（2013?煙臺(tái)模擬）下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?煙臺(tái)模擬）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）