（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化

B.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷原子利用率為100%

D.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種

(1)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。

已知：H2O(l)= H2(g)+O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1

過程I：2 Fe3O4(s)6 FeO (s)+O2(g)△H2=+313.2kJmol-1

則過程II的熱化學(xué)方程式為 ______________________________。

(2)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H <0，T℃ 時，在 1L 恒容密閉容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol，5min反應(yīng)達到平衡時，固體質(zhì)量減小了6.4g。

①從起始到反應(yīng)達到平衡時v(CO2)=______，T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

②欲提高該反應(yīng)中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______(任寫一個即可)。

③其他條件不變時，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2的產(chǎn)率隨時間的變化α(CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是____，判斷依據(jù)是_______。

A.CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體，溶液的pH增大

C.常溫下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大

D.氯堿工業(yè)中，常溫下每生成3.36 L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡式為CH3- N C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____；1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為_______。

(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

(4)Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個Ni原子周圍與之距離最近的原子個數(shù)為______。

(1)反應(yīng)0~2minZ的平均速率v(Z)=____

(2)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

(3)溫度為300℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ ___

II、(1)常溫下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____

(2)常溫下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不斷加水，過程中c(OH-)/c(NH3·H2O)將____(選填“增大”、“減小”或“不變”）

(3)下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）

某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為___。