請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

【題目】工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色；

常溫下，，；

當(dāng)離子濃度小于時，認(rèn)為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯 ______ 色．

下列選項中，能說明反應(yīng)黃色橙色達到平衡狀態(tài)的是 ______ 填選項字母；

和的濃度相同溶液的顏色不變溶液的pH不變

為防止溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為 ______ 填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 ______ ．

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

沉淀C的化學(xué)式為 ______ ，的范圍為 ______ ．

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

下列說法不正確的是(　　)。

A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣

C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為 ______、 ________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。

(3)B的分子式為C12H12O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；____ 。

(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；

②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知： R3COOH+，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

②可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

已知：+

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為____，其含有的官能團名稱為____。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___，其反應(yīng)類型為____。

（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。

（6）設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）。___

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。