【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1

B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.3 mol·L－1

D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.45 mol·L－1

【題目】I 工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 請(qǐng)回答：

（1） 在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=________mol·L－1·min－1。

（2）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為______。

（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

Ⅱ氫氣是一種理想的綠色能源，利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如1圖所示：

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線(xiàn)如圖2所示。

（4）反應(yīng)I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ

①H2O的電子式是______

②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是_________________________________

（5）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖3(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)

①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)

②經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的______相同。

③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是_________________。

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15

C.達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

強(qiáng)調(diào)：必須用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____________，屬于過(guò)渡元素的是_____________（該空用字母表示）。

(2)G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。K元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)D、G、I、L簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是________________。（用離子符號(hào)表示）

(4)C、D、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所給元素的最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是_________。（填化學(xué)式）

(6)E、F、G簡(jiǎn)單離子的氧化性大小順序是________________。（用離子符號(hào)表示）

(7)寫(xiě)出元素G的氧化物與E的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________________。

(8)I的某種氧化物和J單質(zhì)的水溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式________________。

A.電解時(shí)，電極a應(yīng)與外電源的正極相連

B.電解時(shí)，電極b周?chē)�產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

C.電解時(shí)，電極a發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑

D.電解時(shí)，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

A. AB. BC. CD. D

已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Ⅱ.常見(jiàn)離子開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

(1)鉻鐵礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，目的是________。

(2)熔融Na2CO3條件下主要反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________、___________。該條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2和Na2SiO3，寫(xiě)出生成Na2SiO3的化學(xué)方程式為__________。

(3)濾渣2的主要成分為____________；濾渣4的主要成分為___________。

(4)調(diào)節(jié)pH3的合適試劑為_______________；調(diào)節(jié)pH3的范圍為____________。

(5)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為________________。

(6)檢驗(yàn)濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1