（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_______________。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。

①SCr脫硝技術中發(fā)生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。

③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

則反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為（ ）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

則下列有關說法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

A.電流沿導線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應是：Ag＋+e－=Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應，Ag片上發(fā)生氧化反應

D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機物為氣態(tài)

D. 1mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為2：1

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________________；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是___填入正確選項前的字母；

a.重結晶 b.過濾 c.蒸餾 d.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________。

a.25 mL

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________________________________。

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。

（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。

（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

甲同學用圖l所示裝置部分夾持裝置略探究NO與的反應．

查閱資料：

酸性條件下，NO或都能與反應生成和

中反應的化學方程式是 ______ 中觀察到的主要現(xiàn)象是 ______ ，F裝置的作用是 ______ ．

在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間，目的是 ______ ．

充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是 ______ ．

乙同學查閱有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則該溫度下相同pH的、、、溶液的物質的量濃度由大到小的順序為 ______ 填編號．

磷酸為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ______ ．

由圖推斷溶液中各種微粒濃度關系是 ______ 填選項字母

A.

B.

C.

D.

假設在時測得溶液的，近似計算出第一步水解的水解常數(shù)用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字．

反應I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反應Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

總反應： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有關說法中正確的是(　　)

A.反應I是放熱反應

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，并減少H3，節(jié)約了能源。