已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

① ② ③ ④

下列說法正確的是

A.化合物①的分子式為C10H17O

B.化合物②和③互為同分異構(gòu)體

C.化合物④中含有3種含氧官能團

D.利用青蒿研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

A.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.+HNO3+H2O

D.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

A.實驗過程中有一定的熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL，理論上所求反應(yīng)熱相等

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1

B.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知， 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1

【題目】CH3CH2OH和 互為同分異構(gòu)體，將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測儀上進行檢測，顯示出的信號完全相同的是

A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質(zhì)譜儀

A.圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D.圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

【題目】下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－

B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完