A.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物和主鏈碳原子數(shù)均為7個

B.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有4種

C.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種

D.苯甲醛分子中所有的原子不一定共平面

【題目】尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2

B.該化合物能與溴水反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)

C.該化合物的同分異構(gòu)體可能含有羧基

D.1mol該化合物最多可與4molH2反應(yīng)

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式，下同)，用_______試劑可將其除去。

A.①②均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.②的分子式為C10H18O，與④互為同分異構(gòu)體

D.④的一氯代物有5種

(1)該融雪劑的化學(xué)式是___________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是___________。

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，D 與 Y 相鄰，則 D 的 離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；D 與 E 能形成一種結(jié)構(gòu)類似于 CO2 的三原子 分子，且每個原子均達(dá)到了 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為___________， 化學(xué)鍵類型為___________ (填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)W 是與 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z 的單質(zhì) 在 W 的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成___________，其化學(xué)鍵類型為___________；加熱時生成___________，其化學(xué)鍵類型為___________，電子式為___________。

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴，其分子呈正方體結(jié)構(gòu)，該分子的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2-甲基-1,3-丁二烯的所有的同分異構(gòu)體________。

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ___________

a．反應(yīng)速率 v( NH3) =v( N2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵

f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi) NO 及 N2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點(diǎn) 對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)

（填﹥、﹤或﹦）。

(2)298 K 時，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LNH3時放出熱量為 4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。在該溫度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于 92.4 kJ， 其原因是___________。

(3)一定條件下，在 2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。在第 5s 時，NO2 的轉(zhuǎn)化 率為____________。（轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率。）

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________。

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是___。

（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C___，G___。

（3）寫出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④：___；

反應(yīng)⑥：___。

（4）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___。（填序號）