（1）寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________

②_________

③__________

④__________

（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題:

①上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有__________,__________,__________。

②用AgNO3溶液通過__________反應(yīng)可證明鹵代烴中含鹵元素（填序號(hào)）

【題目】α氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　 　)

A.T1℃時(shí)，反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他條件不變，升高溫度至T2℃，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C.溫度從T1℃升至T2℃時(shí)，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小

D.T1℃時(shí)，體系的總壓不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(1)甲的分子式是________；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有________種結(jié)構(gòu)。

(2)乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，則乙的電子式是________；下列對(duì)于乙的描述正確的是________。

A．其分子構(gòu)型為正四面體 B．其分子構(gòu)型為正四邊形

C．具有兩種同分異構(gòu)體 D．沒有同分異構(gòu)體

(3)將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，則丙的分子式是________。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)間甲基苯乙烯：_________________________________

反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列說(shuō)法中不正確的是 (　 　)

A.圖所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C.斷裂3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.200 ℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

D.兩燒杯中溶液的 H＋的濃度均減小

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，則b>a

A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，的值減小

B.0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率