（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（2）反應(yīng)開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為______；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)______（填“變大”，“變小”或“不變” 下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)__________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中 a：b=______。

Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合 氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏 色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)，下同）。

（2）一定能證明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______。

（3）一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。（B C D 均無(wú)色）

III 、某化學(xué)反應(yīng) 2AB＋D 在四種條件下進(jìn)行，B、D 起始濃度為 0，反應(yīng)物 A 的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表：

比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1 可推測(cè)該正反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 理由_________

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣

B.稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C.滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑

D.鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_____和_________．

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入 1mL蒸餾水的目的是_______

II、利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：

（1）為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是 S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是： 甲為______；乙為______；丙為______．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲為水，乙為 Na2O2 粉末，丙為 H2S 的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀。說(shuō)明元素Ｏ、Ｓ得電子能力強(qiáng)弱為 ______。

（3）將該裝置連接好后，在加入藥品開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行氣密性檢查，請(qǐng)你簡(jiǎn)述該操作_____。

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

A.測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol

【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

①金剛烷的分子式為________；

②根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有_____種。

(2)“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①立方烷的分子式為______________________；

②該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是_____________；

③將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得混合物中碳的百分含量為_______________。

(　　)。

A. 若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸

B. 若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D. 若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．N2比O2穩(wěn)定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1