下列屬于“固氮作用”的化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

下列現(xiàn)象，不屬于膠體性質(zhì)的是（　�。�

某研究小組探究將MgCl₂和AlCl₃混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃各100mL，1mol?L^-1 NaOH溶液，1mol?L^-1鹽酸．
探究一：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分
[假設(shè)一]實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）₂
[假設(shè)二]
[假設(shè)三]實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假設(shè)二成立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過程：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合 分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合	無現(xiàn)象 無現(xiàn)象	溶液中水解不能生成沉淀 溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液 向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液	當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變 當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變	產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物 產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液 將上述混合溶液過濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液	濾渣全部溶解 濾渣全部溶解	產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁 產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
空 空	空 空	空 空

探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中	溶液中無現(xiàn)象 溶液中無現(xiàn)象	水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成 水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全	產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失	產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
③將MgCl2溶液全部倒入②反應(yīng)后的溶液中	產(chǎn)生大量白色沉淀	二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀． 二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．

請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論：．

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；．
（2）濾渣A的主要成分為；濾渣A的用途是（只寫一種）；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用（填編號(hào)）．理由是．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

如圖所示為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線（如圖1）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為．
（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為．
（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol?L^-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

（2012?河北模擬）當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同．請(qǐng)回答下列問題：
（1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生，那么硝酸的還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解 mol Cu和g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng)，反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO₂，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=（忽略HNO₃的揮發(fā)）．
（4）用試管將（3）反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的．試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為．（假設(shè)試管中的液體不對(duì)外擴(kuò)散，此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2012?河北模擬）已知甲、乙、丙、丁、戊、己等6種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若丙為氣態(tài)化合物，將戊通入足量乙的水溶液中有白色沉淀，則甲的電子式為，甲與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若乙為單質(zhì)氣體，甲的焰色反應(yīng)呈紫色（通過藍(lán)色鈷玻璃），戊為白色沉淀，甲的化學(xué)式可能是，丁與己反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若乙為氫氧化物，己是鹽溶液，丁為直線型三原子分子，則丁是（寫名稱），已溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）．

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為．
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號(hào)表示）．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（4）FD₃極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方為程式為．FD₂與D、E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）B₂A₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，B₂A₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（6）以A₂、D₂及E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為主要原料，可以設(shè)計(jì)成一種電池，該電池負(fù)極的反應(yīng)為，電池使用過程中電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．