A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。

(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________________；并寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程_____________________________。

(3)反應(yīng)H→M 的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是___________________。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)

c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

(5)A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有_______種，其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

回答下列問題：

(1)乙中的N為___________，丙中的V為___________。

(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)乙中SO2和丁中N2H4的質(zhì)量之比為___________。

【題目】已知可在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改變條件測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中能正確表示反應(yīng)最快速率的是（ ）

A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1

C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-1

Ⅰ減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示

通過計(jì)算得出 ______ ．

在恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．

當(dāng)壓強(qiáng)為，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入、、2mol、時(shí)，平衡向 ______ 方向移動(dòng)．

以、空氣含量、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ；用該電池電解溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量 ______ ．

Ⅱ也是一種大氣污染物，可以用海水處理含的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

海水經(jīng)初步處理后，還含有、，、，向其中加入石灰漿使海水中的轉(zhuǎn)換為，當(dāng)剛好沉淀完全時(shí)，為 ______

已知

處理過的廢氣中的含量可以通過碘量法來測(cè)定．用到的試劑有：的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘標(biāo)況下的流速通入到100mL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，tmin達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ 計(jì)算該處理氣中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤

【題目】已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ

則______。

對(duì)于可逆反應(yīng)采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

A.降低體系的溫度壓縮容器的體積減少水量選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

A.原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L－1

B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)在2～4min內(nèi)用鹽酸表示平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸上升是由于溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

D.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小

(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的價(jià)電子排布圖為______________________________。

(2)A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應(yīng)放出氣體。B中存在的化學(xué)鍵類型是______；

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

A分子中碳原子的軌道雜化類型是___________。

(3)用“>”或“<”填空：

(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學(xué)式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子，其余c原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有____個(gè)e原子。

(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，寫出生成配離子的結(jié)構(gòu)______________(要求畫出配位鍵)。