【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1molCl2，均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA

D.2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

【題目】已知電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種主族元素，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為：。下列判斷正確的是（ ）

A.三種元素的簡單陰離子的還原性按Z、X、Y的順序增強(qiáng)

B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

C.原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變；

A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

A.加熱濃硝酸分解B.濃硝酸與銅片反應(yīng)

C.硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.濃硝酸與焦炭共熱

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D. “看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

(1)寫出C的元素符號：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學(xué)式為__________；E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物，它對環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9g F與A的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反應(yīng)后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

【題目】的分解受多種因素的影響。實(shí)驗(yàn)測得時(shí)不同條件下，濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，的濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越慢

C.圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大