A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為58.6%

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是

A. 溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. 溶液中存在HAH++A-

C. 與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D. 原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉

C.單質(zhì)硅常用做光導(dǎo)纖維的材料，這與硅的半導(dǎo)體性能有一定關(guān)系

D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈

A.I中缺少加熱裝置

B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ為收集Cl2的裝置

D.Ⅳ中處理多余的Cl2時，Cl2既作氧化劑，又作還原劑

【題目】實驗室用一定量MnO2固體與足量濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)制取2.24L標準狀況下的氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相對原子質(zhì)量O-16，Mn-55)

試計算：

(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________；

(2)反應(yīng)后溶液的體積為100mL，溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度____________。

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl

B．氯胺的電子式為

C．氯胺中氯的化合價為＋1價

D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

（1）B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？_____________

（2）A和C各是什么元素？_____________

（3）A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標準狀況下是多少?_______________