(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol·L－1。

(3)常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－)

(4)某同學(xué)用甲溶液做標準溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②用甲溶液滴定乙溶液實驗中，指示劑應(yīng)選用________，滴定達到終點的現(xiàn)象為：____________，滴定前未用標準液潤洗滴定管，則會造成滴定結(jié)果______ (填偏高、偏低或無影響)。

A.煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化

B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C.氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高

D.合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.點②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.點③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

(2)在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生如下的反應(yīng)： △H<0，達到平衡后，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施是____________(填字母代號)

A．加熱 B．壓縮容器體積 C．加催化劑

(3)寫出可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________。

【題目】時，氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.新制氯水中持續(xù)通入，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B.新制的的氯水中，

C.時，的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為

D.的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

回答下列問題：

(1)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(2)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________。

A.該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH-和Cl2能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

A.根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3

B.推測在第7min時曲線變化的原因可能是加壓

C.推測在第13min時曲線變化的原因可能是升溫

D.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)

(1)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20 的化合物的化學(xué)式(分子式)是_____________。

(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_____________ 和_____________。

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。