【題目】水合草酸晶體的組成可表示為，為測定x的值，做了如下實驗：

稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；

取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；

用濃度為a的標準溶液進行滴定滴定過程中有、生成。

請回答：(1)寫出滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：______。

(2)滴定時，將標準液裝在 ______ 式滴定管中。

(3)假設滴定終點時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。

(4)在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結果x值偏高的有 ______ 填字母。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗

C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗滴定時所用的溶液因久置而導致濃度變小。

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點溶液的pH=11.25

B. C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學式)。

(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。

(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為__________。

(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結論)。

(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

下列說法錯誤的是

A.a、b、c互為同系物B.X的通式一定為CnH2n＋2

C.b的同分異構體只有2種(不含立體異構)D.c的三氯代物只有7種(不含立體異構)

A.該物質(zhì)為原子晶體

B.該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5∶3

C.該物質(zhì)分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

D.該物質(zhì)分子中含有極性共價鍵

A.石墨Ⅱ是電池的負極

B.若溶液中減少了0.01molCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子

C.Fe(a)棒上發(fā)生的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+

D.在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為4∶1

、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ______ 用元素符號表示。

由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為 ______ 。

由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式 ______ 。

由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物相對分子質(zhì)量為，1molH中含有6mol結晶水。對化合物H進行如下實驗：

取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

另取H的溶液，加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

的化學式為 ______ 。

已知100mL的H溶液能與20mL溶液硫酸酸化恰好反應，寫出該反應的離子方程式______。

A.驗證木炭和濃硫酸反應生成CO2

B.實驗室制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色固體

C.實驗室制備和收集氨氣并驗滿

D.證明補鐵口服液中存在+2價的鐵

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定