硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在
（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時(shí)，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，原因二：（用文字和離子方程式說明）．
（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應(yīng)的離子方程式為．
（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為．

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

提高氫碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO₂的濃度比為1：3，此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為，而實(shí)際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因?yàn)?!--BA-->．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時(shí)I₃^-的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：為了測定平衡時(shí)的c（I₃^-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^-的總濃度，設(shè)為c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定．1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c（I₃^-）
試回答下列問題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時(shí)向待測液中加入的指示劑是，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為mol?L^-1．
（5）若在測定1號瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c（I₃^-）（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＞7

請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是（選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．
（2）第②組情況表明，c0.2．該混合液中離子濃度c（B⁺）c（Cl^-）（選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中   （選填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的電離程度BCl的水解程度；乙：c（B⁺）-2c （OH^-）c（BOH）-2c（H⁺）

圖a是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO₂）=．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；溫度降低，K（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容  器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol NO2 1mol CO	2mol NO 2mol CO2	1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2
平衡時(shí)c（NO）/mol?L-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

則：α₁+α₂=，a+

b

2

=，m=．

（2009?徐州二模）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說法中不正確的是（　　）

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w（C）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．下列說法與圖象符合的是（　�。�

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C、D原子的最外層上均有一個(gè)未成對電子．下列說法正確的是（　　）

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.6mol C．下列說法正確的是（　�。�