(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)AlCl3可作反應(yīng)的催化劑。

①1 mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________。

②CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>_______________。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO的鍵角大于SO的原因是_______________。

(4)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為_____。

大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為__________。

(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為______cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_________。

(2)MgO與CaO這兩個(gè)物質(zhì)，其中熔點(diǎn)較高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_________種。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是__________ (填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為__________。

③M中不含__________ (填代號(hào))。

a、π鍵 b、σ鍵 c、離子鍵 d、配位鍵

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為________________。

A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑

D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

【題目】在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)到達(dá)平衡。

下列說法中正確的是

A.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L－1·min－1

B.反應(yīng)Ⅲ的溫度T＜500℃

C.容器Ⅱ中起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.0 mol

D.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%]

【題目】下圖為一定條件下有關(guān)反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的圖像。其中圖甲表示起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量一定，不同溫度時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率隨容器壓強(qiáng)的變化。圖乙表示溫度、容器體積和起始A(g)的物質(zhì)的量一定，改變起始充入B(g)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率隨充入B(g)的物質(zhì)的量的變化。下列依據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是

A.T1＞T2

B.x＝1

C.圖乙中曲線Ⅰ表示的反應(yīng)物是A(g)

D.M點(diǎn)時(shí)起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時(shí)，中間室中的Cl－移向右室

C. 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子