【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），經5min后達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應速率是0.1mol/（L·min）

請計算：（寫出計算過程，無過程不給分）

（1）平衡時A的濃度；______反應開始前容器中B的物質的量；_____

（2）前5 min內用B表示的平均反應速率；______

（3）化學反應方程式中x的值；_____

（4）5min時物質A的轉化率。____

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物。已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-867kJmol-1，CH4(g) +4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-574kJmol-1，則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為___。

（2）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如圖采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

①該反應的△S___0，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。

②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB )代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則上述反應的Kp=______。

③以下說法正確的是___（填標號）。

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

(3)催化反硝化法和電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2能NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強，則反應離子方程式為____。

②電化學降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為______（填A或B），陰極反應式為______。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。

①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_____。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是_____。

②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。

③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：____。

④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol

SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol

H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為_____。

【題目】化合物Z由如下反應得到:,Z的結構簡式不可能是（ ）

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2

【題目】（1）反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數為K1；反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：

反應 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數K，則△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為________________________________________；

②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________________________________(填字母)。

a.容器中壓強不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)

d.c(CO2)= c(CO) e.容器內氣體總物質的量不變

【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

（1）該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的______能轉化成______能釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式:______。

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，請根據化學反應的有關原理同答下列問題：

（1）一定條件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20 s后，測得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為____。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據的是（填序號）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系。則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是（_________）

A、t2→t3) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

據圖你認為t3時改變的外界條件可能是_____；t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 molSO3（g），關閉K，向B容器中充入2 molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1．2aL，容器B中SO3轉化率為____。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為_____L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______次；

（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），反應后溫度升高了△t,則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，簡述理由____________。

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B.與互為同分異構體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物