(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__。O的基態(tài)電子排布圖___。

(2)的空間構(gòu)型為___(用文字描述)；Cu2+與OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子為__(填元素符號)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__；推測抗壞血酸在水中的溶解性：__(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為___。

【題目】某混合物X由、Cu、、CuO中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組通過以下途徑對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

下列有關(guān)說法不正確的是：

A.由Ⅰ可知X中一定存在、Cu

B.原混合物X中的質(zhì)量為

C.原混合物X中至少存在三種物質(zhì)

D.將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

A. X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B. 物質(zhì)W可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C. 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)

D. 若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿

（2）將SO2通入氯化鋇溶液中無現(xiàn)象；若將SO2通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。

①配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中，__元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是__（寫化學(xué)式）。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

③當(dāng)反應(yīng)消耗19.2gSO2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子__mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為__L。

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4ClN2+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）

A.NaNO2是氧化劑B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移3mol電子

C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

A.S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

D.由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如表：

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___，判斷該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，4.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（2）前500秒，反應(yīng)速率v(M)=__ ，該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=___。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些__。

a．Y的逆反應(yīng)速率 b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的密度 d．X的轉(zhuǎn)化率

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列說法正確的是____。

A．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

B．重新達(dá)平衡后，M的氣體體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.25倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，4.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)