NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長頸漏斗

（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）

（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是____________。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是____________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于______________ ；

但在制備1—溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_______________________。

（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2后進行的實驗操作是______（填字母）

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾

（7）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

A.若 M 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對分子質(zhì)量可能相差 48

D.若 M 是強氧化性的單質(zhì)，則 X 可能是金屬鋁

【題目】五氧化二氮是白色固體，熔點為30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度1.6mol/L，則下列各項判斷正確的是（ ）

A.N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

B.平衡時N2O3的物質(zhì)的量為0.7mol

C.N2O5的平衡濃度為3.0mol/L

D.N2O的平衡濃度為4.4mol/L

(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈_________性（填“酸、堿”），乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________________

(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為___________________

(4)比較這四種元素的原子半徑大小：_____ > _____ >_____ >______ (填元素符號)

(5)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應的離子方程式為_________________________________

(6)甲元素最高價氧化物對應水化物與丁元素最高價氧化物反應的化學方程式為__________

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生的可逆反應：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

A. X、Y、Z的濃度均不再發(fā)生變化B. X、Y、Z在容器中共存

C. v(正) = v(逆) = 0D. 單位時間內(nèi)消耗a mol X同時生成2a mol Z

（1）水從冷凝管__（填“a”或“b”）處進入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，該副反應屬于___反應（填字母）。

a.加成 b.取代 c.酯化 d.氧化

（3）將反應后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置。上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：__。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（4）上述（3）中欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是__（填操作方法名稱，下同），進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用__的方法。

（5）若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是__。

（6）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式___。

請回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及的反應類型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q________________；R________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。

(5)已知：請選用適當物質(zhì)設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式。有機物A。

___________； ____________。

A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等

D.1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子數(shù)為10NA

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

A. 該反應為消去反應 B. 反應實驗過程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色

C. 可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液 D. 乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去