【題目】將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

【題目】已知: RX＋MgRMgX (RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成F，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)

請按要求填空：

（1）F的系統(tǒng)命名：___________________________，E的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

（2）C→E的反應類型是______________，F→G的反應類型是___________________

（3）寫出I→J化學反應方程式：___________________________________________

（4）A的同分異構(gòu)體共有______種

（5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應,寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式_______________;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為:______________________________________。

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。

（3）操作IV的順序依次為：_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________。

（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：___________________。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________________________________。

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

【題目】有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有疊氮化鈉()等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強烈的撞擊，疊氮化鈉將迅速分解生成鈉和氮氣()，使安全氣囊打開，起到保護作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。

(1)寫出疊氮化鈉發(fā)生分解反應的化學方程式：____________________。

(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由：____________________。

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，Na、Fe、N、O四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。

(2)水溶性實驗表明，安全裝置中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出該反應的化學方程式：___________。

(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵類型是_____________。

(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是___。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．

(2)25℃時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是___。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH=6，此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

C．②點時，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③點時V=20mL，此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。

(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證之___。

(5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移___mol電子。

(1)三元催化器是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。這三種主要污染物是：、_____和________試寫出在催化劑作用下，氨氣還原的化學方程式：_________，在該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

(2)北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為公交車燃料的好處是_______。

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時，

B.當時，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當時，則有：