（1）圖中所示反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

（2）圖中所示反應(yīng)的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（3）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號(hào))。

A．鹽酸與NaOH反應(yīng) B．Na與H2O反應(yīng)生成H2

C．鋁熱反應(yīng) D．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：___。

【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種，為確定其成分，完成了如下實(shí)驗(yàn)已知：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含和

B.可能含、

C.沉淀2加酸溶解，則含

D.氣體1遇水顯堿性，則含

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈��?/span>、、、、、、，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是

A.試劑為硝酸鋇

B.試劑一定為鹽酸

C.該溶液中一定有、、、

D.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：

Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_________________________

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________（選填代號(hào)）

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌。

Ⅱ、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（1）明礬曾經(jīng)是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

（2）明礬凈水時(shí)，若不慎過(guò)量會(huì)有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，并且過(guò)濾，就可以避免，請(qǐng)用離子反方程式描述其過(guò)程______________。

（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1；

①此溶液的pH=___；

②該溶液中由水電離的c（H+）為___。

③用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是___。

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

實(shí)驗(yàn)步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；

③將銅絲上提離開(kāi)液面，停止加熱。

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。

（2）裝置A的名稱(chēng)是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______________________（填序號(hào)）。

A.還原性 B.還原性和酸性

C.氧化性 D.氧化性和酸性

（2）裝置C中盛放的試劑是_______________________。

（3）尾氣處理時(shí)需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾___________________，打開(kāi)彈簧夾_____________________。

（4）若用含1.6mol HCl的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣體積_______________________（填序號(hào)）。

A. =11.2L B. >11.2L

C. <11.2L D.無(wú)法確定

【題目】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為，還含有少量MgO、等雜質(zhì)來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為______。

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______。

沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

分析時(shí)轉(zhuǎn)化率最高的原因______。

中Ti的化合價(jià)為，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為______。

若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？______列式計(jì)算。、的分別為、

寫(xiě)出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式______。

A. A B. B C. C D. D